Объем углекислого газа, который необходим для взаимодействия с 342г 10% раствора гидроксида бария для получения кислой

Найдем массу Ва(ОН)₂  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (Ва(ОН)₂) = (342 г  × 10 %) : 100% = 34,2 г.

Найдем количество вещества Ва(ОН)₂.

М (Ва(ОН)₂) = 171 г/моль.

n = m : M.       

n (Ва(ОН)₂) = 34,2 г : 171 г/моль = 0.2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Ва(ОН)₂ + 2СО₂ = Ва(НСО₃)_2.

По уравнению реакции на 1 моль   Ва(ОН)₂    приходится 2 моль  СО₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

2n (Ва(ОН)₂) = n(СО₂) = 0.2 × 2 = 0,4  моль.

Найдем объем  СО₂.                     

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,4 моль × 22,4 л/моль = 8,96 л.

Ответ: 8,96 л.