Какая масса соли образовалась в результате нейтрализации 400 г гидроксида натрия с ортофосфатной кислотой

3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O.1) M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40.2) n(NaOH) = 400 / 40 = 10моль.3) n(Na3PO4) = 3 * 10 = 30моль.4) M(Na3PO4) = 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164.5) 30 * 164 = 4920г.M- молярная масса. Рассчитывается по таблице Менделеева путем сложения атомарных масс всех компонентов вещества.n - количество вещества. В данной задаче находится путем деления массы на молярную массу.Количество вещества искомой соли определяем по уравнению реакции. На 3 моль гидроксида натрия приходится один моль фосфата натрия, значит количество вещества фосфата в три раза больше количества вещества гидроксида.