Вычислите массу эфира, образовавшегося при взаимодействии 55,2г этанола с 92г 75%-ного раствора муравьиной кислоты, если

Уравнение реакции:

C₂H₅OH + HCOOH → HCOOC₂H₅ + H₂O

Найдём количества веществ реагентов:

n(этанола) = m(этанола) / M_r(этанола) = 55,2 / 46 = 1,2 моль;

m(кислоты) = m(p-pa) * ω(кислоты) = 92 * 0,75 = 69 г;

n(кислоты) = m(кислоты) / M_r(кислоты) = 69 / 46 = 1,5 моль;

Кислота в избытке, поэтому

n(эфира)_{теоретическое}  = n(этанола) = 1,2 моль;

n(эфира)_{практическое} = n(эфира)_{теоретическое}  * 0,55 = 1,2 * 0,55 = 0,66 моль;

m(эфира) = n(эфира) * M_r(эфира) = 0,66 * 74 = 48,84 г.