определить массу образовавшегося осадка при взаимодействии 980 г раствора фосфорной кислоты 25 % долей с гидроксидом

Найдем массу  Н₃РО₄  в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (Н₃РО₄) = (980 г  × 25 %) : 100% = 245 г.

Найдем количество вещества Н₃РО₄ .

М (Н₃РО₄) = 98 г/моль.

n = m : M.       

n (Н₃РО₄) = 245 г : 98 г/моль = 2,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Н₃РО₄ + 3Са(ОН)₂ = Са₃(РО₄)₂ ↓+ 6Н₂О.

По уравнению реакции на 2 моль Н₃РО₄  приходится 1 моль Са₃(РО₄)₂.   Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества Са₃(РО₄)₂  в 2 раза меньше, чем количество вещества Н₃РО₄.

n (Са₃(РО₄)₂) = ½ n(Н₃РО₄) = 2,5 : 2 =1,25  моль.

Найдем массу  Са₃(РО₄)₂.

m = n × M,

М(Са₃(РО₄)₂) = 310 г/моль.

m (Са₃(РО₄)₂) = 310 г/моль × 1,25 моль = 387,5 г.

Ответ: 387,5 г.