К 500 г раствора нитрата серебра (I) с массовой долей 0,0592 прилили избыток раствора соляной кислоты. Определите массу

1. Запишем уравнение реакции:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

1. Найдём количество нитрата серебра:

m(AgNO₃) = m(p-pa) * ω(AgNO₃) = 500 * 0,0592 = 29,6 г.

n(AgNO₃) = m(AgNO₃) / M_r(AgNO₃) = 29,6 / 170 = 0,17 моль;

1. Найдём массу хлорида серебра:

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,17 моль;

m(AgCl) = n(AgCl) * M_r(AgCl) = 0,17 * 143,5 = 24,395 г.

Ответ: 24,395 г.