Сколько литров газа выделиться при взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной серной кислотой?

Осуществим решение: 1. По условию задачи составляем уравнение: Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O - OBP, выделяется сернистый газ;2. Вычисление молярных масс: M (Cu) = 63,5 г/моль; M (SO₂) = 64 г/моль. 3. Определяем количество исходного вещества, если м асса известна: Y (Cu) = m / M = 12,8 / 63,5 = 0,2 моль; Y (SO₂) = 0,2 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1моль.4. Находим объём газообразного продукта: V (SO₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л. Ответ: в окилительно-восстаноавительном процессе выделяется оксид серы в объёме 4,48 л.