Масса осадка полученного при взаимодействии 1,5 моль сульфата меди с гидроксидом натрия

1. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ - ионного обмена, выделяется осадок гидроксида меди;
2. Вычисления по формулам: M Cu(OH)₂ = 97,5 г/моль.
3. На основании данных задачи Y (CuSO₄) = 1,5 моль, Y Cu(OH)₂ = 1,5 моль, так как количество веществ равно 1 моль.
4. Находим массу осадка:

m Cu(OH)₂ = Y * M = 1,5 * 97,5 = 146,25 г

Ответ:  получен гидроксид меди массой 146,25 г