500 граммов гидроксида натрия, содержащего 20% примесей, реагируют с избытком нитрата меди. Определите массу получившегося

В реакции натрия гидроксида с нитратом меди образуются нитрат натрия и гидроксид меди в виде осадка.2NaOH + Cu(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Cu(OH)₂.Определим количество примесей в составе щёлочи.m(прим.) = 500 г • 20 % / 100 % = 100 г.Масса чистого гидроксида натрия составляет.m(NaOH) = 500 г - 100 г = 400 г.Количество моль составляет.n(NaOH) = m / Mr = 400 г / 40 г/моль = 10 моль.Количество моль гидроксида меди с учётом коэффициентов реакции.n(Cu(OH)₂) = 1 • n(NaOH) / 2 = 1 • 10 моль / 2 = 5 моль.Масса образовавшегося осадка.m(Cu(OH)₂) = n • Mr = 5 моль • 98 г/моль = 490 г.