10,7г хлорида аммония и 8г гидроксида кальция смешали и нагрели. Газов брачный продукт расстроили в 500 мл воды. Определите

Записываем уравнение реакции. 

NH₄CL + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + NH₃ + H₂O. 

Определим какое соединение в избытке. Определим молярную массу хлорида аммония и гидроксида кальция. 

М (NH₄Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль. 

М (Са(ОН)₂) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль. 

Х г хлорида аммония - 8 г гидроксида кальция. 

53,5 г/моль - 74 г/моль. 

Х = 53,5 * 8/74 = 5,8 г. 

Следовательно, хлорид аммония находится в избытке. Рассчитываем массу аммиака по гидроксида кальция. 

М (NH3) = 14 + 3 = 17 г/моль. 

8 г гидроксида кальция - у г аммиака. 

74 г/моль - 17 г/моль. 

У = 17 * 8/74 = 1,8 г. 

NH₃ + H₂O = NH₄OH. 

Далее определим массу воды. 

m = pV = 1 * 500 = 500 г. 

Определим массу раствора. 

m р-ра = 500 + 1,8 = 501,8 г. 

W = 1,8/501,8 * 100 = 0,37 %. 

Ответ : 0,37 %.