К 500 г раствора, содержащего серную и азотную кислоты, добавили избыток раствора хлорида бария. Отделили осадок, масса

Найдем количество вещества осадка BaSO₄  по формуле:

n = m : M.       

М(BaSO₄) = 233 г/моль.

n = 81.55 г : 233 г/моль = 0,35 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ +2HCl.

По уравнению реакции на 1 моль  BaSO₄   приходится 1 моль H₂SO₄.   Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (H₂SO₄) = n(BaSO₄)  = 0,35  моль.

М(H₂SO₄ ) = 98 г/моль.

m = 0,35 моль × 98 г/моль = 34,3 г.

n(HCl) = n(BaSO₄)  = 0,35 моль.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O.

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O.

Найдем массу раствора NaOH.

m = Vp.

m = 140,8 мл  × 1,25 г/мл = 176 г.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (NaOH ) = (176  г × 25%) : 100% = 44 г.

M(NaOH) = 40 г/моль.

n = 44 г : 40 г/моль = 1,1 моль.

В реакции с HCl реагирует 0,7 моль NaOH (n(HCl ) = n(NaOH)  = 0,7  моль.

0,4 моль оставшиеся NaOH реагируют с  HNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль  NaOH   приходится 1 моль HNO₃.   Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (HNO₃ ) = n(NaOH )  = 0,4  моль.

М(HNO₃) = 63г/моль.

m = 0,4 моль × 63г/моль = 25,2 г.

W(HNO₃) = (25,2 : 500 г) × 100% = 5,04 %.

W(H₂SO₄) = (34,3 : 500 г) × 100% = 6,86 %.

Ответ: 14%;  6,86%.