К оксиду алюминия массой 5,1 г добавили раствор содержащий азотную кислоту массой 25,2 г.Вычислите массу полученной соли

Для решения составим уравнение реакции: Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O - реакция ионного обмена, получена соль нитрат натрия и вода; Произведем вычисления по формулам: M (Al₂O₃) = 26,9 * 2 + 16 * 3 = 101,8 г/моль; M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль; M Al(NO₃)₃ = 26,9 + (14 + 48) * 3 = 212,9 г/моль; Вычислим количества моль оксида алюминия, азотной кислоты: Y (Al₂O₃) = m / M = 5,1 / 101,8 = 0,05 моль; Y (HNO₃) = m / M = 25,2 / 63 = 0,4 моль (вещество в избытке); Составим пропорцию: 0, 05 моль (Al₂O₃) – X моль Al(NO₃)₃; -1 моль                - 2 моль отсюда, Х моль Al(NO₃)₃= 0,05 * 2 / 1 = 0,1 моль; Вычислим массу нитрата алюминия: m Al(NO₃)₃ = Y * M = 0,1 * 212,9 = 21,29 г. Ответ: масса соли нитрата алюминия составляет 21,29 г.