К раствору соляной кислоты объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля HCl в котором составляет 20%, прилили избыток

Найдем массу раствора соляной кислоты.

m = Vp

m = 50 см³ ×1,1 г/мл = 55 г.

Найдем массу HCl в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (HCl) = (55 г × 20%) : 100% = 11 г.

Найдем количество вещества  HCl  по формуле:

n = m : M.       

М(HCl)  = 36,5 г/моль.

n = 11 г : 36,5 г/моль = 0,3 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ +HNO₃.

По уравнению реакции на 1 моль  HCl  приходится 1 моль  AgCl . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (AgCl) = n(HCl)  = 0,3 моль.

Найдем массу  AgCl  по формуле:

m = n × M,

М(AgCl)  = 143.5 г/моль.

m = 0,3 моль × 143.5 г/моль = 43.05 г.

Ответ: 43.05 г.