Какую массу сульфата железа II можно получить при взаимодействии железа с 400 мл 25 % раствора серной кислоты (p=1,14

1. Запишем уравнение реакции:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.

2. Найдем количество серной кислоты:

m(р-ра) = V(р-ра) * ρ(р-ра) = 400 мл * 1,14 г/мл = 456 г.

m(H2SO4) = (m(р-ра) * ω(H2SO4)) / 100% = 456 г * 25% / 100% = 114 г.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 114 г / 98 г/моль = 1,16 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество сульфата железа, а затем его массу:

n(FeSO4) = n(H2SO4) = 1,16 моль.

m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 1,16 моль * 152 г/моль = 176,8 г.

Ответ: m(FeSO4) = 176,8 г.