К раствору серной кислоты прибавили 12,8 Г цинка. Вычислить объём образовавшегося газа.

Составляем уравнение протекающей реакции: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.1) Находим молярную массу цинка по таблице Менделеева: 65.2) Находим количество вещества цинка. Для этого массу цинка делим на его молярную массу: 12,8 / 65 = 0,2 моль.3) По уравнению реакции на один моль цинка приходится один моль водорода. Значит, количество вещества водорода равно 0,2 моль.4) Находим объем водорода. Для этого количество вещества водорода умножаем на его молярный объем: 0,2*22,4=4,48 л - ответ.