0,81 г алюминия внесли в раствор,содержащий 4,9 г серной кислоты.Какой объём водорода выделится в ходе реакций?

Алюминий, как активный металл вытесняет водород из кислоты.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Рассчитаем количество моль исходных веществ с учётом стехиометрических коэффициентов реакции.

n(Al) = m / Mr • 2 = 0,81 г / 27 г/моль • 2 = 0,015 моль.

n(H2SO4) = m / Mr • 3 = 4,9 г / 98 г/моль • 3 = 0,016 моль.

Серная кислота в избытке, поэтому расчет ведём по алюминию.

Количество моль водорода составляет.

n(H2) = n(Al) • 3 = 0,015 моль • 3 = 0,045 моль.

Значит объем выделившегося водорода равен.

V(H2) = n • Vm = 0,045 моль • 22,4 моль/л = 1,008 л.