Вычислите массу гидроксида кальция которая получится при взаимодействии 224 г. негашенной извести с водой

1. При добавлении воды к негашеной извести протекает реакция:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

2. Из известной массы оксида кальция рассчитаем его химическое количество:

n (CaO) = m (CaO) : M (CaO);

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;

n (CaO) = 224 : 56 = 4 моль;

3. Определим количество моль полученного основания:

n (Ca(OH)₂) = n (CaO) = 4 моль;

4. Вычислим массу гидроксида кальция:

m (Ca(OH)₂) = n (Ca(OH)₂) * M (Ca(OH)₂);

M (Ca(OH)₂) = 40 + 2 * 17 = 74 г/моль;

m (Ca(OH)₂) = 4 * 74 = 296 г.

Ответ: 296 г.