Определите состав образующейся соли ортофосфорной кислоты и её массовую долю в растворе, если в растворе гидроксида натрия(пл.1.28г/мл)

Найдем количество вещества  фосфора Р   по формуле:

n = m : M.       

М(Р ) = 31 г/моль.

n = 6,2 г : 31 г/моль = 0,2  моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂O_5.

По уравнению реакции на 4 моль  Р  приходится 2 моль  Р₂O₅. Вещества находятся в количественных соотношениях 4 : 2 = 2 : 1.

n (Р₂O₅)  = ½ n(Р) = 0, 2 : 2 = 0,1 моль.

Найдем массу раствора NaOH.

m = Vp.

m = 25 мл  × 1.28 г/мл = 32 г.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) × 100%,

 m (раствора) = (8 г : 25%) × 100% = 8 г.

Найдем количество вещества NaOH  по формуле:

М(NaOH) = 40 г/моль.

n = 8 г : 40 г/моль = 0.2  моль (избыток).

6 NaOH + Р₂O₅ = 2Na₃PO₄  + 3H₂O

n (Na₃PO₄)  = 2n(Р₂O₅) = 0, 1 × 2 = 0,2 моль.

Найдем массу  Na₃PO₄.

m = n × M,

М(Na₃PO₄) = 164 г/моль.

m (Na₃PO₄) = 164 г/моль × 0,2 моль = 32,8 г.

m (раствора) = m (раствора NaOH) + m(Na₃PO₄) = 32 г + 32,8 = 64,8 г.

W = (32,8 г : 64,8 г)  × 100% = 50,62 %.