Оксид кальция массой 2,8г растворили в 200г соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе

Найдем количество вещества CaO   по формуле:

n = m : M.       

М(CaО) = 56 г/моль.

n = 2,8 г : 56 г/моль = 0,05  моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

 CaО + 2HCl=  CaCl₂+ H₂O_.

По уравнению реакции на 1 моль  CaO   приходится 1 моль  CaCl₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (CaO)  = n(CaCl₂) = 0.05 моль.

Найдем массу  CaCl₂ .

m = n × M,

M(CaCl₂) = 111 г/моль.

m = 0.05 моль × 11 г/моль = 5.55  г.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

 m (раствора) =  200 г + 2,8 г = 202,8 г.

W = (5,55 : 202,8) × 100% = 2,74%.

Ответ : 2,74%.