При действии 1г натрия на 1.1г смеси метанола с этанолом выделилось 336 мл водорода. Вычислите массовые доли спиртов

Найдем количество вещества Н₂.

n = V : V_n.

n = 0,336 л : 22,4 л/моль = 0,015 моль.

Найдем количество вещества  Na.

М (Na) = 23 г/моль.

n = m : M.       

n (Na) = 1 г : 23 г/моль = 0,04 моль (избыток).

Составим уравнение реакции. Найдем количественные соотношения веществ.

2 СH₃OH + 2Na = 2 СH₃ONa  + H₂.

2 С₂H₅OH + 2Na = 2 С₂H₅ONa  + H₂.

По уравнению реакции на 1 моль  H₂   приходится  2 моль  спиртов.  Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

n (спирта) = 2 n(Н₂)  = 0,015 × 2 = 0,03 моль.

Пусть количество вещества  СH₃OH будет х г, а масса С₂H₅OH y грамм, тогда получим выражение : х + y = 0,03.

 m = n × M.

М(СH₃OH) = 32г/моль.

М(С₂H₅OH) = 46 г/моль.

Масса  СH₃OH будет 32 х, а масса С₂H₅OH 46y.

Получим выражение  32 х + 46 y = 1.1 .

Составим систему уравнений.

{ х + y = 0.03,

{32 x + 46y = 1,1.

X = 0.03 – y,

32(0.03 – y) + 46y = 1,1,

0.96 – 32y +  46y = 1,1.

0.96 – 1,1 = 32y – 46 y.

-0,14 = - 14y,

y = -0,14 : 14,

y = 0,01,

х = 0,03 – 0,01,

х = 0,02 .

Найдем массу СH₃OH.

m = 0,02 × 32 = 0,64 г.

Найдем массу С₂H₅OH.

m = 0,01 × 46 =  0,46 или ( 1,1 – 0,64 = 0,46).

Найдем массовые доли спиртов в смеси.

w(СH₃OH) =  ( 0,64 : 1,1) × 100% = 58,18%.

w(С₂H₅OH ) =  ( 0,46 : 1,1) × 100% = 41,82%.

Ответ: 58,18% ; 41,82%.