Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия с AgNО3 17г с остатком НСl

Дано:

m (AgNO3) = 17 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3, - решаем задачу, используя составленное уравнение реакции:

1) Находим количество нитрата серебра, содержащееся в 17 граммах вещества:

n (AgNO3) = m : M = 17 г : 170 г/моль = 0,1 моль;

2) Составляем логическое выражение:

если 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl,

то 0,1 моль AgNO3 даст x моль AgCl,

тогда х = 0,1 моль.

3) Находим массу хлорида серебра, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (AgCl) = n * M = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г .

Ответ: m (AgCl) = 14,35 г .