Газовую смесь, объемы водорода и хлора в которой равны 22,4 дм3 (н.у.), нагрели. Полученный газ охладили и растворили

V(H₂ ) = V(Cl₂) = 22.4 л : 2 = 11,2 л.

Найдем количество вещества газов.

n = V : V_n

n =  11,2 л : 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

H₂  + Cl₂ = 2HCl.

На  1 моль  газов приходится 2 моль HCl. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества HCl в 2 раза больше, чем газов.

n (HCl) = 2n(газа)  =  0,5 × 2 = 1 моль.

Найдем массу НCl.

М(HCl) = 36.5 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 36.5 г/моль ×  1 моль = 36.5 г.

m (раствора) = m (вещества)  +  m (воды).

m (раствора) = 36,5 + 500 г = 536, 5 г.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

W = ( 36,5 : 536,5 ) × 100% = 6,8 %.

Ответ: 6,8 %.