К 32,8г раствора нитрата кальция с массовой долей 15% , добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка.

3Ca(NO3)2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KNO3.Осадком в данной реакции является фосфат кальция. Именно его массу нужно найти.1) Рассчитываем массу растворенного вещества нитрата кальция в его растворе:15 =(x / 32,8) * 100%.x = 4,92г.2) Находим количество вещества нитрата кальция: 4,92 / (40 + 28 + 96) = 4,92 / 164=0,03моль.3) Находим количество вещества фосфата кальция по уравнению реакции: на 3 моль нитрата кальция приходится один моль фосфата кальция. Значит, количество вещества фосфата кальция равно 0,01моль.4)  Находим массу образовавшегося осадка: 0,01*310 = 3,1г - ответ.