Образец массой 40 г ,содержащий CaC2 и AL4C3 в одинаковом химическом количестве,обработали избытком воды.Какой объем

Для решения составим уравнения процессов:

1. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ - гидратация карбида кальция, получен ацетилен;
2. Al4C₃ +12H₂O = 3CH₄ + 4Al(OH)₃ - образовался метан;
3. Вычисления:

M (CaC₂) = 64 г/моль;

Y (CaC₂) = m / M = 20 / 64 = 0,3 моль;

V (C₂H₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 л;

M (Al₄C₃) = 143,6 г/моль;

Y (Al4C₃) = m / M = 20 / 143,6 = 0,14 моль.

1. Пропорция:

0,14 моль (Al₄C₃) – X моль (СН₄);

-1 моль                -3 моль отсюда, Х моль (СН₄) = 0,14 * 3 / 1 = 0,42 моль.

1. Находим объём продукта:

V (CH₄) = 0, 42 * 22,4 = 9,4 л

Ответ: объём ацетилена составил 6,72 л, метана - 9,4 л