2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 Определите объем полученного NO2, если в реакции образовалось 7.5 л кислорода

Запишем решение по условию задачи: Х л - ? V = 7,5 л.1. 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - OBP, получено серебро, выделяется оксид азота (4);2. Вычисления: M (NO₂) = 46 г/моль; M (O₂) = 36 г/моль. 3. Составляем пропорции: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (О₂) - 7,5 л. отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 7,5 / 22,4 = 0,33 моль;Х моль (NO2) - 0,33 моль (О2); -2 моль          -1 моль отсюда, Х моль (NO₂) = 2 * 0,33 / 1 = 0,66 моль. 3. Рассчитаем объём продукта:V (NO₂) = 0,66 * 22,4 = 14,78 л. Ответ: в процессе реакции получен оксид азота объёмом 14,78 л.