В 120 мл рас­тво­ра азот­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей 7% (плот­но­стью 1,03 г/мл) внес­ли 12,8 г кар­би­да каль­ция.

Найдем массу раствора HNO₃.

m = Vp.

m =  1,03 г/мл × 120 мл = 8,65 г.

Найдем количество вещества HNO₃.

M(HNO₃) = 63 г/моль.

n = 8,65 г : 63 г/моль = 0,14 моль.

Найдем количество вещества СаС₂.

M(СаС₂) = 64 г/моль.

n = 12,8 г : 64 г/моль = 0,2 моль (избыток).

Найдем количественные соотношения веществ.

2HNO₃ + СаС₂ = Ca(NO₃)₂ + C₂H₂.

C₂H₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂.

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O.

n (Са(ОН)₂) = ½ n(HNO₃) = 0,14 : 2  = 0,07  моль.

n (Са(ОН)₂) = 0,2 – 0,07 = 0,13 моль.

На 1 моль Са(ОН)₂  приходится 2 моль HCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества  HCl  в 2 раза больше, чем количество вещества Са(ОН)₂  .

n (HCl) = 2 n(Са(ОН)₂) = 0,13 × 2  = 0,26  моль.

Найдем массу  HCl.                      

М(HCl) = 36.5 г/моль.

m = n × M.                                            

m = 36.5 г/моль × 0,26 моль  = 9.49 г.

Найдем массу раствора HCl.

m (раствора) =  m (вещества) : W) ×  100%.

m (раствора) = ( 9,49 г : 20%) ×  100% = 47,45 г.

Найдем объем HCl.

V = m : p.

V = 47,45 г : 1,10 г/мл = 43,14 мл.

Ответ: V = 43,14 мл.