Решите задачу.Определите массу соли,которая образуется при взаимодействии 0,98г серной кислоты с едким натром,взятым

Запишем решение: H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, получен сульфат натрия; Выполним расчеты по формулам: M (H₂SO₄) = 98 г/моль;M (Na₂SO₄) = 118,9 г/моль.Вычисляем количество моль H₂SO₄ по формуле: Y (H₂SO₄) = m / M = 0,98 / 98 = 0,01 моль (вещество в недостатке); Y (NaOH) = 0,2 моль (вещество в избытке); Расчеты производим по веществу в недостатке. Y (Na₂SO₄) = 0,01 моль, так как количество серной кислоты и соли равны 1 моль.Находим массу соли Na₂SO₄:m (Na₂SO₄) = Y * M = 0,01 * 118,9 = 1,189 г. Ответ: масса сульфата натрия равна 1,189 г.