Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Через раствор содержащий 14.8г гидроксида кальция пропустили 5.6л(н.у.)углекислого газа . определите массу образовавшегося

Ответы 2

  • 1. Составим уравнение: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O - реакция соединения, выделяется осадок карбоната кальция; 2. Молярные массы веществ: M Ca(OH)2 = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль; M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль; 3. Вычислим количество моль гидроксида кальция, если известна масса: Y Ca(OH)2 = m / M = 14,8 / 74 = 0,2 моль; 4. Произведем расчет количества моль углекислого газа: 1 моль газа при н. у - 22,4 л.Х моль (СО2) -5,6 л. отсюда, Х моль (СО2) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;5. Составим пропорцию, с учетом, что расчет ведем по веществу в недостатке: 0,2 моль Са(OH)2 - X моль (СaCO3); -1 моль                -1 моль отсюда, Х моль(CaCO3) = 0,2 * 100 = 20 г.

    Ответ: в процессе реакции выделяется карбонат кальция массой 20 г.

  • Дано:m(Ca(OH)2)=14.8гV(CO2)=5.6лНайти:m(CaCO3)-?Решение:Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2On(CO2)=V/Vm=5.6/22.4=0.25мольM(Ca(OH)2)=74г/мольn(Ca(OH)2)= m/M=14.8/74=0.2мольТ.к. Ca(OH)2 недостаток,то расчеты ведем по нему:n(CaCO3)=n(Cа(OH)2)=0.2мольM(CaCO3)=100г/мольm(CaCO3)=n*M=0.2*100=20гОтвет:20г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years