Облили водой 7гр. оксида кальция.Сколько гедроксида кальция Ca(OH)2 получается при этом ?

Для решения запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ – реакция соединения, получен гидроксид кальция; Вычислим молярные массы веществ: M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль;M (CaCO₃) = 40 + 17 * 2 = 74 г/моль; Определим количество моль оксида кальция, если масса его известна: Y (CaO) = m / M = 7 / 56 = 0,125 моль; Составим пропорцию: 0,125 моль (CaO) – X моль Са(OH)₂; -1моль                 -1 моль отсюда, Х моль Са(OH)₂ = 0,125 * 1 / 1 = 0,125 моль; Вычислим массу гидроксида кальция по формуле: mCa(OH)₂ = Y * M = 0,125 * 74 = 9,25 г. Ответ: в процессе реакции выделяется гидроксид кальция массой 9,25 г.