Сколько грамм ацетата магния образуется при взаимодействии 12 г магния с уксусной кислотой?

Осуществим решение: Составляем уравнение реакции: 2СН₃СООН + Mg = (CH₃COO)₂Mg + H₂ – реакция замещения, получен ацетат магния; Определим молярные массы веществ: M (Mg) = 24,3 г/моль; M (CH₃COO)₂Mg = (12 * 2 + 3 + 16 * 2)2 + 24,3 = 144,3 г/моль; Вычислим количество моль магния, если известна масса: Y (Mg) = m / M = 12 / 24,3 = 0,49 моль; Составим пропорцию по уравнению реакции: 0,49 моль (Mg) - X моль (СН₃СОО)₂Mg; -1моль               - 1 моль отсюда, Х моль (СН₃СОО)₂Mg = 0,49 * 1 / 1 = 0,49 моль; Вычислим массу магния по формуле: M (Mg) = Y * M = 0,49 * 144,3 = 71,25 г. Ответ: продукт реакции- ацетат магния выделился массой 71,25 г.