технический Na массой 50 г вступает в реакцию с h2o и выделяется газ объемом 22.4 л. Найти массовую долю примесей в Na

Запишем уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Найдём количество вещества выделившегося газа водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 22.4/22.4 = 1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ образуется из 2 моль Na, поэтому:

v(Na) = v(H₂)*2 = 1*2 = 2 (моль).

Найдём массу чистого натрия в образце технического натрия:

m(Na) = v(Na)*M(Na) = 2*23 = 46 (г).

Найдём массу примесей в образце технического натрия:

m(примесей) = m(Na)_техн. - m(Na) = 50 - 46 = 4 (г).

Найдём массовую долю примесей в образце технического натрия:

w(примесей) = (m(примесей)/m(Na)_техн.)*100 = (4/50)*100 = 8 (%).

Ответ: 8%.