Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа

Найдем массу мела без примесей.

100 % - 10% = 90 %

400 г – 100%,

Х =  90%.

Х = (400г × 90%) : 100% = 360 г.

Найдем количество вещества СаСO₃.

M(СаСO₃) = 100 г/моль.

n = 360 г : 100 г/моль = 3,6 моль.

Найдем массу HNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора)  × 100%,

m (вещества) = (m (раствора) × W) : 100%.

m (HNO₃) = (252 г × 15 %) : 100% = 37.8 г.

Найдем количество вещества  HNO₃  по формуле:

n = m : M.       

M(HNO₃) = 63 г/моль.

n = 37,8 г : 63 г/моль = 0,6 моль (недостаток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

СаСO₃  + 2HNO₃ = Са(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O.

На  2 моль HNO₃    приходится 1 моль СО₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества  CO₂ в 2 раза меньше, чем количество вещества HNO₃.

n (СО₂) = ½ n(HNO₃) =  0.6 : 2 = 0,3 моль.

 Найдем объем СО₂.

V = n V_n , где  V_n – молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,3 моль × 22,4 л/моль = 6,72  л.

Ответ: 6,72 л