Сколько грамм NaOH необходимо для нейтрализации 47,4 грамм H3PO4

Найдем количество вещества  H₃PO₄ по формуле:

n = m : M.       

М(H₃PO₄) = 98 г/моль.

n = 47.7 г : 98 г/моль = 0.48 моль.     

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

3 NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

По уравнению реакции на 1 моль  H₃PO₄  приходится 3 моль NaOH.

 Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3. Количество вещества NaOH в 3 раза больше, чем количество вещества H₃PO₄.

n (NaOH) = 3n(H₃PO₄)  =  0.48 × 3 = 1.44 моль.

Найдем массу NaOH  по формуле:

m = n × M,

М(NaOH) = 40 г/моль.

m = 1,44 моль × 40г/моль = 57,6  г.

Ответ: 57,6 г.