Вычислить массу осадка который образован 305г силиката натрия с выходом 98%

Осуществим решение: 1. Запишем уравнение по условию задачи: 1 моль    1 моль;Na₂SiO3 + 2HCl = H₂SiO3 + 2NaCl - реакция ионного обмена, получена кремниевая кислота в осадке;2. Вычисления по формулам: M (Na₂SiO₃) = 121,8 г/моль; M (H₂SiO₃) = 78 г/моль. 3. Определяем число моль силиката натрия, если масса известна: Y (Na₂SiO₃) = m / M = 305 / 121,8 = 2,5 моль; Y (H₂SiO₃) = 2,5 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.4. Находим массу теоретическую для продукта: m (теорет.) = Y * M = 2,5 * 78 = 195 г;W = m (практ.) / m(теорет.) * 100; m (практ)H₂SiO₃ = 0,98 * 195 = 191,1 г. Ответ: в процессе реакции получена кремниевая кислота массой 191,1 г.