Из 56 грамм азота получили 42,5 грамм аммиака. Вычислите выход аммиака

Запишем уравнение реакции:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 

Найдем количество вещества азота:

n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 56 г / 14 г/моль = 4 моль.

Найдем количество вещества аммиака:

n(NH₃) = 2 * n(N₂) = 2 * 4 моль = 8 моль.

Найдем теоретическую массу аммиака:

m_{теорет.}(NH₃) = n(NH₃) * M(NH₃) = 8 моль * 17 г/моль = 136 г.

Воспользуемся формулой массовой доли выхода продукта:

n(этта) (NH₃) = (m_практ.(NH₃) * 100%) / m_{теорет.}(NH₃) = (42,5 г * 100%) / 136 г = 31,25%.

Ответ: 31,25%.