Через раствор массой 250г с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили углекислый газ. Определите массу оксида углерода(IV)

Дано:m р-ра (NaOH) = 250 гω (NaOH) = 10%

Найти:m (CO₂) - ?m (соли) - ?

Решение:1) Написать уравнение реакции:2NaOH + CO₂ => Na₂CO₃ + H₂O;2) Вычислить массу NaOH:m (NaOH) = ω * m р-ра / 100% = 10% * 250 / 100% = 25 г;3) Вычислить количество вещества NaOH:n (NaOH) = m / M = 25 / 40 = 0,63 моль;4) Определить количество вещества CO₂:n (CO₂) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;5) Вычислить массу CO₂:m (CO₂) = n * M = 0,32 * 44 = 14,08 г;6) Вычислить количество вещества Na₂CO₃:n (Na₂CO₃) = n (NaOH) / 2 = 0,63 / 2 = 0,32 моль;7) Вычислить массу Na₂CO₃:m (Na₂CO₃) = n * M = 0,32 * 106 = 33,92 г.

Ответ: Масса CO₂ составляет 14,08 г; Na₂CO₃ - 33,92 г.