цинк обработали в 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося газа

Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

Найдём массу серной кислоты:

m(H₂SO₄) = m_р.-ра(H₂SO₄)*w(H₂SO₄)/100 = 120*10/100 = 12 (кг) = 12000 (г).

Найдём количество вещества серной кислоты:

v(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 12000/98 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(H₂SO₄) = 12000/98 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = (12000/98)*22.4 = 2742.8 (л) = 2.7 (м³).