Какой обьём углекислого газа выделиться при сгорание 48г метана (н.у.)?

Для того чтобы решить задачу, необходимо:

 1) Написать уравнение реакции и надписать сверху над веществами данные, которые предоставлены по условиям задачи:

            48 г                 x л

           CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2) Так, как по условию задачи нам дана масса метана, то нам нужно найти количество вещества (CH₄):

Чтобы ее найти, также с помощью таблицы Менделеева находим молярную массу метана:

М(CH₄) = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16 г/моль

Получается:

ν (CH₄) = m/M = 48г/16г/моль = 3 моль

3) По уравнению реакции мф видим, что количество вещества углекислого газа равно количеству вещества метана:

ν (CO₂) = ν (CH₄) = 3 моль

4) Находим объём углекислого газа, который выделится при сгорании 48 г метана:

V(CO₂) = ν * V_m = 3моль * 22,4л/моль = 67,2 л.

Ответ: 67,2 л - объём углекислого газа, который выделится при сгорании 48 г метана.