Определите массу серебра при взаимодействии 160г уксусного альдегида с оксидом серебра?

Запишем решение последовательно: 1. Составим уравнение реакции: СН₃ - СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag – окисление альдегида, выделяется серебро; 2. Определим число молей уксусного альдегида, если известна масса: m(C2H4O) = 160г;Y (C₂H₄O) = m (C₂H₄O) / M (C₂H₄O); Y (C₂H₄O) = 160 / 44 = 3,6 моль; 3. Составляем пропорцию на основании данных по уравнению реакции: 3,6 моль (С₂Н₄О) - Х Моль (Ag); -1 моль               -2 моль отсюда, Х Моль(Ag) = 3,6 * 2 / 1 = 7,2 моль; 4. Вычислим массу серебра по формуле: Y (Ag) =m (Ag) / M (Ag); Y (Ag) = 7,2 * 107.8 = 776,2 г. Ответ: выделилось серебро массой 776,2 г.