какова масса серебра выделится при окислении 230 г глюкозы содержащей 11% примесей если окислителем служит аммиачный

1. Составляем химическое уравнение, не забывая проставить коэффициенты:

C₆H₁₂O₆ + Ag₂O = CH₂OH - (CHOH)₄ - COOH + 2Ag.

2. Найдём массу C₆H₁₂O₆:

m (C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль * 1 моль = 180г.

3. Найдём массу Ag:

m (Ag) = 108 г/моль * 2 моль = 216г.

4. Найдём массу примесей:

m(примесей) = 11% * 230г / 100% = 25.3г.

5. Найдём массу глюкозы:

m (глюкозы) = 230г - 25.3г  = 204.7г.

6. С помощью уравнения составим пропорцию и найдём массу серебра:

 204.7г / 180 г = Хг / 216г.

m (Ag) = 204.7г * 216г / 180г = 245.64г.

Ответ: m (Ag) = 245.64г.