Рассчитайте массу цинка,который потребуется для взаимодействия с 9,8 г серной кислоты

Осуществим решение:1. В соответствии с условием записываем уравнение процесса:Х г. - ?     m = 9,8 г.Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - замещения, выделяется водород;1 моль     1 моль.2. Произведем вычисления:M (Zn) = 65,3 г/моль.M (H₂SO₄) = 98 г/моль.Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль.Y (Zn) = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.3. Находим массу исходного вещества:m (Zn) = Y * M = 0,1 * 65,3 = 6,53 г.Ответ: масса цинка равна 6,53 г.