Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 530 г 25 %-ной соляной кислоты с необходимым по реакции количеством

Металлический цинк реагирует с соляной (хлороводородной) кислотой с выделением газообразного водорода и образованием хлорида цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 2 молями кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N НСl = 530 х 0,25 / 36,5 = 3,63 моль;

Будет синтезировано вдвое меньшее количество водорода. Вычислим его объем.

Для этого поделим его объем на объем 1 моля идеального газа, составляющий 22,4 литра.

N H₂ = 3,63 / 2 = 1,815 моль;

V H₂ = 1,815 х 22,4 = 40,656 литра;