Вычислите объём углекислого газа,который выделяется при сжигании 500 метров куб.природного газа,содержащего 98 % метана

Реакция окисления метана кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

СН₄+ 3О₂ = СО₂ + 2Н₂О;

1 моль газа взаимодействуют с 2 моль кислорода. Синтезируется 1 моль углекислого газа.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества метана. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

N СН₄ = 500 000 х 0,98 / 22,4 = 21 875 моль;

При сжигании такого количества вещества выделится 21 875 моль углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂  = 21 875 х 22,4 = 490 000 литров = 490 м³;