Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой

Осуществим решение, составим уравнения: А) Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O - OBP; Cu - 2e = Cu²⁺ |1 - восстановитель; S⁶⁺ + 2e = S⁴⁺ | 1 - окислитель. Проверка по кислороду: 8 = 8 Б) 4Mg + 5H₂SO₄ = 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O - молекулярное уравнение ОВР; Запишем электронные уравнения: Mg - 2e = Mg²⁺ | 4 - восстановитель; S⁶⁺ + 8e = S^2- | 1 - окислитель. Проверка по кислороду: 20 = 20В) 6K + 4H₂SO₄ = 3K₂SO₄ + S + 4H₂O - OBP; Составим электронные уравнения: 2K - 2e = 2K⁺ | 3 - восстановитель; S⁶⁺ + 6e = S | 1 - окислитель.Проверка по кислороду: 16 = 16Приведенные реакции являются окислительно-восстановительными и решены методом электронного баланса.