сколько граммов сульфида натрия получится при взаимодействии серы массой 64 г с натрием

Запишем уравнение реакции:

2Na + S = Na₂S

Найдём количество вещества серы:

v(S) = m(S)/M(S) = 64/32 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль S образуется 1 моль Na₂S, поэтому:

v(Na₂S) = v(S) = 2 (моль).

Таким образом, можно получить сульфид натрия массой:

m(Na₂S) = v(Na₂S)*M(Na₂S) = 2*78 = 156 (г).

Ответ: 156 г.