Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 16 граммов оксида меди (II) с 200грамм 20%-го раствора азотной кислоты.

1. Составим уравнение химической реакции:

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество оксида меди и азотной кислоты:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль.

m(HNO₃) = m(р-ра) * ω(HNO₃) / 100% = 200 г * 20% / 100% = 40 г.

n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 40 г / 63 г/моль = 0,634 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу нитрата меди:

!CuO в недостатке.

n(Cu(NO₃)₂) = n(CuO) = 0,2 моль.

m(Cu(NO₃)₂) = n(Cu(NO₃)₂) * M(Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль * 188 г/моль = 37,6 г.

Ответ: m(Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.