Раствор, содержащий 20 граммов гидроксида натрия, нейтрализовали 20 граммами азотной кислоты. Сколько граммов соли при

Осуществим решение последовательно: 1. Составим уравнение реакции:NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O - реакция ионного обмена, получен нитрат натрия; 2. Произведем расчеты по формулам: M (NaOH) = 22,9 + 1 + 16 = 39,9 г/моль; M (NaNO₃) = 22,9 +14 + 16 * 3 = 84,9 г/моль; M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

3. Определим количество моль гидроксида натрия, азотной кислоты, если известна масса: Y (NaOH) = m / M = 20 / 39,9 = 0,5 моль; Y (HNO₃) = m / M = 20 / 63 = 0,3 моль, вещество в недостатке, по его значениям осуществляем расчет;4. Вычислим количество моль нитрата натрия: Х моль (NaNO₃) – 0,3 моль (НNO₃); -1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (NaNO₃) = 1 * 0,3 / 1 = 0,3 моль; 5. Находим массу нитрата натрия по формуле: m (NaNO₃) = Y * M = 0,3 * 84,9 = 25,47 г. Ответ: масса соли нитрата натрия составляет 25,47 г.