1)Найти объем водорода выделившегося при взаим. алюминия с раствором соляной кислоты массой 200 г и массовой долей растворенного

Задача 1 Дано: m р-ра (HCl) = 200 г ω (HCl) = 20%

Найти: V (H₂) - ?

1) 2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂; 2) m (HCl) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 200 / 100% = 40 г; 3) n (HCl) = m / M = 40 / 36,5 = 1,1 моль; 4) n (H₂) = n (HCl) * 3 / 6 = 1,1 * 3 / 6 = 0,55 моль; 5) V (H₂) = n * Vm = 0,55 * 22,4 = 12,3 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 12,3 л.

Задача 2 Дано: ω (Ca(OH)₂) = 4%

Найти: m (Ca(OH)₂) - ?

1) Ca(OH)₂ + SO₂ => CaSO₃ + H₂O; 2) Пусть V (SO₂) = 2,24 л; 3) n (SO₂) = V / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль; 4) n (Ca(OH)₂) = n (SO₂) = 0,1 моль; 5) m (Ca(OH)₂) = n * M = 0,1 * 74 = 7,4 г; 6) m р-ра (Ca(OH)₂) = m * 100% / ω = 7,4 * 100% / 4% = 185 г.

Ответ: Масса раствора Ca(OH)₂ составляет 185 г.

Задача 3 Дано: m р-ра (Na₂CO₃) = 80 г ω (Na₂CO₃) = 2%

Найти: m (осадка) - ?

1) Na₂CO₃ + CaCl₂ => CaCO₃ ↓ + 2NaCl; 2) m (Na₂CO₃) = ω * m р-ра / 100% = 2% * 80 / 100% = 1,6 г; 3) n (Na₂CO₃) = m / M = 1,6 / 106 = 0,02 моль; 4) n (CaCO₃) = n (Na₂CO₃) = 0,02 моль; 5) m (CaCO₃) = n * M = 0,02 * 100 = 2 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 2 г.