Рассчитайте объем H2, выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка с HCL

Запишем уравнение реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Найдём количество вещества цинка:

v(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 6.5/65 = 0.1 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Zn образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(H₂) = v(Zn) = 0.1 (моль).

Таким образом, объём выделившегося водорода, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(H₂) = v(H₂)*V_m = 0.1*22.4 = 2.24 (л).

Ответ: 2.24 л.