Вычислите количество вещества оксида фосфора (V), полученного при сгорании 24,8г. фосфора

Реакция окисления фосфора кислородом описывается следующим уравнением химической реакции:

2Р + 5/2 O₂ = Р₂О₅;

2,5 моль кислорода взаимодействуют с 2 моль фосфора. Синтезируется 1 моль его оксида.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества фосфора.

M Р = 31 грамм/моль;

N Р = 24,8 / 31 = 0,8 моль;

При этом будет синтезировано 0,8 / 2 = 0,4 моль оксида фосфора.

Вычислим его вес.

М Р₂О₅  = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅  = 142 х 0,4 = 56,8 грамм;