Какая масса углекислого газа(при н.у.)образуется при взаимодействии 200 г известняка с необходимым количеством азотной

При реакции карбоната кальция с азотной кислотой получается нитрат кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 / 100 = 2 моль;

При растворении такого количества известняка в азотной кислоте будет получено эквивалентное количество углекислого газа.

Посчитаем его вес. С этой целью умножим количество вещества его молярный вес.

М CO₂ =  12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль; м CO₂ = 2 х 44 = 88 грамм;

Для того чтобы найти число молекул углекислого газа необходимо умножить количество вещества на число молекул в одном моле вещества (6,022 х 10²³).

N CO₂ = 2 х 6,022 х 10²³ = 1,2044 х 10²⁴ молекул;